人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷1套

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  最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷（1套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__**______分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A．木耳B．韭菜C．鸡蛋D．食盐2、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t1℃时，a物质的溶解度是30gB．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cD．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b

  a3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙和丙B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，能够使用蒸发水的方法C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，能够使用蒸发结晶的方法提纯甲D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g4、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A．探究影响物质溶解性的因素B．探究可燃物燃烧的条件C．探究铁钉生锈是否有氧气参与D．验证质量守恒定律A．AB．BC．CD．D5、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①②B．①③C．①③④D．②③④6、属于溶液的是A．珍珠奶茶B．生理盐水C．蒸馏水D．石灰浆7、不能够达到实验目的的是实验设计实验目的A．检查装置的气密性B．验证蜡烛中含有碳元素C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳A．AB．BC．CD．D8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应二、填空题（每小题4分，共计20分）1、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。（1）镁元素的符号为_______；（2）三个碳酸根离子可用符号表示为________；（3）保持氧气化学性质的最小粒子是______；（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为________。2、有效灭活新冠病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种观点是不是正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被大范围的使用在宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。3、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般都会采用的方法是______或______。4、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________；上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。（计算结果保留一位小数）5、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。（1）P点的意义为_____。（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入50g水中，能形成饱和溶液的是_____。（3）将t1℃的A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为______克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）2、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）（3）当加入g盐酸时，反应恰好停止。3、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？4、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？5、目前我国已成为全世界最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟 沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g 的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶 液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为 4 2 4 2 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu OH  ( ) 。 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量 合计/g 40 80 160 200 生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6 （1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。 （2）在第________________次反应后NaOH 仍然不足； （3）计算CuSO4 溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。 6、实验室用6.25g 含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水， 也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算： （1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______； （2）生成气体的质量为_______； （3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程） 7、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯 中，然后将200g 硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据 如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出合金中金属（用R 表示）与酸反应的化学方程式_________。 （2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。 （3）该合金由铜与_________两种金属组成。 （4）该合金中铜的质量分数为_________。 （5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气 中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。 8、在80g 质量分数为15%溶液里加入20g 水或20g 溶质（全部溶解），计算这两种方法制作而成的两种溶液中溶 质的质量分数。（要求写出计算过程） 9、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答： （1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。 （2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙 酸的质量为多少？（请写出计算过程） 四、实验探究（每小题5 分，共计20 分） 1、晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后可以 快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空： 资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度上升而升高，氢氧化钙溶解度随温度上升而降低。 （1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应①______（写化学方 程式）该化合反应放热；反应②______（写化学方程式）；反应③ 2 2 2 2A1+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ，该反 应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2 属于______（填“酸、碱、盐或者氧化物”）。 （2）晓进用数字化实验对发热包的需要注意的几点展开研究： ①小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后气温变化如图1 所示，请分析500-1884 秒 内温度下降的可能原因______。 ②远离明火：远离明火原因（用化学方程式表示）______。 ③禁止食用：晓进利用温度传感器和pH 传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH 随时间变化 如图2 所示。 在880-1856 秒内随着温度的持续下降pH 上升的原因是______。由图2 曲线可以证明反应后溶液碱性较强， 有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。 ④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因 ______。 ⑤个人会使用发热包时要严格根据相关要求进行操作，未使用的发热包该如何保存______。 2、下表列出了硝酸钾在不一样的温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 某兴趣小组做了以下实验： （1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__________（填序号），⑤所对应的实验现象是 _________。 （2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是__________（填序号）。 （3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可 回收得到硝酸钾固体______ g。 3、据统计，我国每年报废的手机超过1 亿部，若不进行相对有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们 对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 （提出问题） 从废旧手机中能回收到哪些有价值的金属？如何回收？ （查阅资料） Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示： 种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯） 市场行情报价/（$/t） 365 7175.5 1710.5 14235 4.7×10 7 7.6×10